molalitāte

Molalitāte (apzīmē ar m) ir šķīdinātāja daudzuma (molos) attiecība pret šķīdinātāja masu (kilogramos).
Atšķiras no molaritātes, jo tā nav atkarīga no temperatūras (izmanto masu, nevis tilpumu).

Formula:
\[
m = \frac{\text{šķīdinātāja daudzums (mol)}}{\text{šķīdinātāja masa (kg)}}
\]

Piemēri:

1. Sāls šķīdums ūdenī:
Ja 0,5 mol NaCl izšķīdina 2 kg ūdens, molalitāte ir:
\[
m = \frac{0{,}5 \text{ mol}}{2 \text{ kg}} = 0{,}25 \text{ mol/kg}
\]

2. Cukura šķīdums:
1 mols cukura (C₁₂H₂₂O₁₁) izšķīdināts 0,5 kg ūdens dod:
\[
m = \frac{1 \text{ mol}}{0{,}5 \text{ kg}} = 2 \text{ mol/kg}
\]

Lietojums:
Bieži izmanto krioskopijā (sasalšanas punkta pazemināšanas aprēķinos) un ebullioskopijā (viršanas punkta paaugstināšanā), jo tā nav atkarīga no temperatūras vai spiediena.

Tulkojumi citās valodās "Molalitāte"

• Molalitāte vācu: Molalität
• Molalitāte angļu valodā: Molality
• Molalitāte igauņu: Molalsus
• Molalitāte lietuviešu valodā: Molališkumas
• Molalitāte poļu valoda: Molalność

Įrašas
Paaiškinimas	Molalitāte (apzīmē ar m) ir šķīdinātāja daudzuma (molos) attiecība pret šķīdinātāja masu (kilogramos). Atšķiras no molaritātes, jo tā nav atkarīga no temperatūras (izmanto masu, nevis tilpumu). Formula: \[ m = \frac{\text{šķīdinātāja daudzums (mol)}}{\text{šķīdinātāja masa (kg)}} \] Piemēri: 1. Sāls šķīdums ūdenī: Ja 0,5 mol NaCl izšķīdina 2 kg ūdens, molalitāte ir: \[ m = \frac{0{,}5 \text{ mol}}{2 \text{ kg}} = 0{,}25 \text{ mol/kg} \] 2. Cukura šķīdums: 1 mols cukura (C₁₂H₂₂O₁₁) izšķīdināts 0,5 kg ūdens dod: \[ m = \frac{1 \text{ mol}}{0{,}5 \text{ kg}} = 2 \text{ mol/kg} \] Lietojums: Bieži izmanto krioskopijā (sasalšanas punkta pazemināšanas aprēķinos) un ebullioskopijā (viršanas punkta paaugstināšanā), jo tā nav atkarīga no temperatūras vai spiediena.
	Išsaugoti

Jūsų pataisymai bus išsiųsti moderatorių peržiūrai, jei informacija tikslesnė/taisyklingesnė
ji bus patalpinta vietoj esamos.